* svovl findes i forskellige former: Svovl kan eksistere som elementært svovl (S8), sulfider (som jernsulfid, FES), sulfater (som calciumsulfat, CASO4) og andre forbindelser.
* atommasse er nøglen: Antallet af atomer i en given masse afhænger af elementets atommasse. Svovl har en atommasse på ca. 32,06 g/mol.
For at beregne antallet af svovlatomer skal du følge disse trin:
1. Identificer formen af svovl: Er det elementært svovl (S8), et specifikt sulfid, sulfat eller en anden svovlholdig forbindelse?
2. Beregn den molære masse: Bestem den molære masse af den specifikke form for svovl. For eksempel for elementært svovl (S8) er den molære masse 8 * 32,06 g/mol =256,48 g/mol.
3. Konverter gram til mol: Del den givne masse (1 g) med den molære masse. For eksempel 1 g / 256,48 g / mol =0,0039 mol S8.
4. Brug Avogadro's nummer: Multiplicer antallet af mol med Avogadros nummer (6.022 x 10^23 atomer/mol) for at finde antallet af atomer. For eksempel 0,0039 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =2,35 x 10^21 atomer af S8.
Eksempel:
Hvis du har 1 gram elementært svovl (S8):
* Den molære masse af S8 er 256,48 g/mol.
* 1 g S8 er lig med 1 g / 256,48 g / mol =0,0039 mol S8.
* 0,0039 mol S8 indeholder 0,0039 mol * 6,022 x 10^23 atomer/mol =2,35 x 10^21 atomer svovl.
Derfor skal du kende den specifikke form for svovl for at bestemme antallet af svovlatomer i 1 gram