Når 1 gram svovl brændes, vil det dannede masseprodukt være?

forståelse af reaktionen

Svovl forbrænder i nærvær af ilt til dannelse af svovldioxid (SO₂). Den afbalancerede kemiske ligning er:

S + O₂ → SO₂

bevarelse af masse

Loven om bevarelse af masse siger, at der ikke kan skabes noget eller ødelægges i almindelige kemiske reaktioner. Dette betyder, at den samlede masse af reaktanterne (svovl og ilt) skal svare til den samlede masse af produktet (svovldioxid).

Beregning af produktmassen

1. Bestem den molære masse af svovl: Svovl har en molmasse på ca. 32 g/mol.

2. Bestem den molære masse af ilt: Oxygen har en molær masse på ca. 16 g/mol (men husk, at det er o₂, så den molære masse er 32 g/mol).

3. Bestem den molære masse af svovldioxid: SO₂ har en molær masse på 32 g/mol (svovl) + 2 * 16 g/mol (ilt) =64 g/mol.

Nøglen er at erkende, at reaktionen bruger 1 mol svovl (32G) til dannelse af 1 mol svovldioxid (64 g). Da vi starter med 1 g svovl, kan vi oprette en simpel andel:

* (32 g svovl) / (64 g svovldioxid) =(1 g svovl) / (x g svovldioxid)

Løsning for x:

* x =(1 g svovl * 64 g svovldioxid) / 32 g svovl

* x =2 g svovldioxid

Derfor, når 1 gram svovl brændes, dannes 2 gram svovldioxid.