Her er hvorfor:
* endotermisk opløsning: Når ammoniumnitrat opløses i vand, absorberer det varme fra omgivelserne, hvilket får opløsningen til at blive koldere. Dette indikerer, at entalpiændringen (ΔH) er positiv, hvilket betyder, at processen absorberer energi.
* ioniske forbindelser: Ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse, der adskiller sig i ammoniumioner (NH₄⁺) og nitrationer (NO₃⁻), når det blev opløst i vand. Denne proces bryder de ioniske bindinger i det faste og danner nye interaktioner med vandmolekyler.
* Energibalance: Den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger i det faste stof, er mindre end den frigivne energi, når nye interaktioner dannes med vandmolekyler. Denne forskel i energi er entalpienændringen af opløsning.
Bemærk: Enthalpyændringen af opløsning kan variere lidt afhængigt af koncentrationen af opløsningen og temperaturen. Værdien på +25,7 kJ/mol er imidlertid en god tilnærmelse til standard enthalpi -ændring af opløsning ved stuetemperatur.
Sidste artikelHvilke typer atomer er der i nitrogen?
Næste artikelHvad er betingelserne for, at ammoniakmolekyle skal være IR -aktive?