Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad er enthalpiændringen til opløsning af en mol ammoniumnitrat?

Enthalpyændringen til opløsning af en mol ammoniumnitrat (NH₄no₃) i vand er +25,7 kJ/mol . Dette betyder, at processen er endotermisk , der kræver energi fra omgivelserne.

Her er hvorfor:

* endotermisk opløsning: Når ammoniumnitrat opløses i vand, absorberer det varme fra omgivelserne, hvilket får opløsningen til at blive koldere. Dette indikerer, at entalpiændringen (ΔH) er positiv, hvilket betyder, at processen absorberer energi.

* ioniske forbindelser: Ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse, der adskiller sig i ammoniumioner (NH₄⁺) og nitrationer (NO₃⁻), når det blev opløst i vand. Denne proces bryder de ioniske bindinger i det faste og danner nye interaktioner med vandmolekyler.

* Energibalance: Den energi, der kræves for at bryde de ioniske bindinger i det faste stof, er mindre end den frigivne energi, når nye interaktioner dannes med vandmolekyler. Denne forskel i energi er entalpienændringen af ​​opløsning.

Bemærk: Enthalpyændringen af ​​opløsning kan variere lidt afhængigt af koncentrationen af ​​opløsningen og temperaturen. Værdien på +25,7 kJ/mol er imidlertid en god tilnærmelse til standard enthalpi -ændring af opløsning ved stuetemperatur.

Varme artikler