Af ethanol og butanol, som er mere opløselig i vand?

Forklaring:

Opløselighed i vand afhænger af et stofs evne til at danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.

* ethanol (CH3CH2OH) Har en mindre carbonhydridkæde sammenlignet med butanol, hvilket gør den mere polær og giver den mulighed for at danne stærkere brintbindinger med vand.

* butanol (CH3CH2CH2CH2OH) Har en længere kulbrinte -kæde, hvilket gør den mindre polær og reducerer dens evne til at danne brintbindinger med vand.

Som et resultat har ethanol en højere opløselighed i vand end butanol.

opløselighed i vand:

* ethanol: Blandbar (uendeligt opløselig)

* butanol: Let opløselig

Nøglefaktorer, der påvirker opløselighed:

* Polaritet: Polære forbindelser er mere opløselige i polære opløsningsmidler som vand.

* Hydrogenbinding: Evnen til at danne hydrogenbindinger øger opløseligheden i vand.

* størrelse på kulbrintekæden: Større carbonhydridkæder reducerer polaritet og mindsker opløseligheden.