Her er hvorfor:
* Elektronisk konfiguration: Gruppe 2A -elementer har to valenselektroner (elektroner i deres yderste skal).
* tendens til at miste elektroner: De har en stærk tendens til at miste disse to valenselektroner for at opnå en stabil, ædelgaskonfiguration.
* Dannelse af kationer: At miste to elektroner resulterer i dannelsen af en +2 -kation.
Eksempler:
* beryllium (BE): Være 2+
* magnesium (mg): Mg 2+
* calcium (CA): CA 2+
* strontium (SR): Sr 2+
* barium (BA): Ba 2+
* radium (RA): Ra 2+
Mens nogle tungere alkaliske jordmetaller kan udvise andre oxidationstilstande under specifikke forhold, er +2 den mest almindelige og stabile tilstand.
Sidste artikelHvad er den kemiske reaktion mellem calciumcarbonat og mælk?
Næste artikelHar sur regn en lav pH?