Hvorfor er smeltepunktet for NaCl meget højere end CH4?

Smeltningspunktet for NaCl (natriumchlorid) er meget højere end CH4 (metan) på grund af de store forskelle i de typer binding, der er til stede i deres strukturer:

* NaCl (natriumchlorid) :NaCl er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske attraktioner mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (CL-). Disse ioniske bindinger er meget stærke og kræver en betydelig mængde energi for at bryde, hvilket resulterer i et højt smeltepunkt (801 ° C).

* CH4 (metan) :Metan er en kovalent forbindelse, hvilket betyder, at den holdes sammen ved deling af elektroner mellem kulstof- og brintatomer. Disse kovalente bindinger, selvom de er stærke inden for molekylet, er svagere end de ioniske bindinger i NaCl. Endvidere holdes metanmolekyler sammen af ​​svage London -spredningskræfter, som er midlertidige attraktioner mellem molekyler. Disse svage kræfter overvindes let, hvilket resulterer i et meget lavt smeltepunkt (-182,5 ° C).

Kortfattet:

* stærkere binding: Ioniske bindinger i NaCI er meget stærkere end de kovalente bindinger i CH4.

* svage intermolekylære kræfter: CH4 har meget svage intermolekylære kræfter, hvilket gør det nemt at smelte.

Den betydelige forskel i bindingsstyrke oversættes direkte til en enorm forskel i deres smeltepunkter.