Her er hvorfor:
* Svovls elektronkonfiguration: Svovl har 6 valenselektroner (3S² 3P⁴).
* limning i Scl₂: Svovl danner to enkeltbindinger med to kloratomer.
* Hybridisering: For at imødekomme de to bindingspar og to ensomme par elektroner omkring svovl gennemgår det SP³ hybridisering. Dette skaber fire ækvivalente sp³-hybrid-orbitaler, hvor to holder de ensomme par og de to andre overlappende med klororbitaler for at danne S-CL-bindingerne.
Sidste artikelHvad er fordele og ulemper ved smeltende kobber?
Næste artikelHvad er egenskaberne ved kobbermalm?