Hvordan kan du afgøre, om en kemisk reaktion repræsenterer enkeltforskydningsreaktion eller dobbeltforskydningsreaktion?

I en enkeltforskydningsreaktion fortrænger et grundstof et andet grundstof i en forbindelse. Den generelle form for en enkeltforskydningsreaktion er:

```

A + BC → AC + B

```

hvor A er det fortrængende grundstof, B er det grundstof der fortrænges, og C er anionen (negativ ion) af forbindelsen.

For eksempel, når jern (Fe) tilsættes til kobbersulfat (CuSO4), fortrænger jernet kobberet fra forbindelsen og danner jernsulfat (FeSO4) og kobbermetal (Cu).

```

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

```

Dobbeltforskydningsreaktion:

I en dobbeltforskydningsreaktion bytter to grundstoffer i to forskellige forbindelser plads. Den generelle form for en dobbeltforskydningsreaktion er:

```

AB + CD → AD + CB

```

hvor A og C er kationerne (positive ioner) af forbindelserne, og B og D er anionerne.

For eksempel, når natriumchlorid (NaCl) tilsættes til sølvnitrat (AgNO3), bytter natrium- og sølvionerne plads og danner natriumnitrat (NaNO3) og sølvchlorid (AgCl).

```

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

```

Sådan bestemmer du, om en reaktion er en enkelt- eller dobbeltforskydningsreaktion:

For at afgøre, om en kemisk reaktion repræsenterer en enkelt- eller dobbeltforskydningsreaktion, skal du se på antallet af reaktanter og produkter. I en enkeltfortrængningsreaktion er der to reaktanter og to produkter. I en dobbeltforskydningsreaktion er der fire reaktanter og fire produkter.

I en enkeltforskydningsreaktion fortrænges et grundstof desuden af ​​et andet grundstof. I en dobbeltforskydningsreaktion bytter to grundstoffer i to forskellige forbindelser plads.