Hvorfor er bariumsulfat uopløselig i vand?

1. Gitter Energi:

- Bariumsulfat har en meget høj gitterenergi, hvilket betyder den elektrostatiske tiltrækning mellem BA ²⁺ og så ₄ ^2- Ioner i krystalgitteret er ekstremt stærk.

- Denne stærke attraktion gør det vanskeligt for vandmolekyler at bryde iponerne og opløse dem.

2. Hydratiseringsenergi:

- Hydratiseringsenergien fra Ba ²⁺ og så ₄ ^2- ioner er relativt lav.

- Hydratiseringsenergi er den frigivne energi, når ioner er omgivet af vandmolekyler.

- Den lave hydratiseringsenergi betyder, at vandmolekyler ikke har nok energi til at overvinde den stærke gitterenergi og trække ionerne fra hinanden.

3. Entropi:

- Opløsningen af ​​bariumsulfat i vand er en entropi-afhængig proces.

- Den stærkt ordnede krystalgitter af Baso ₄ bliver mindre bestilt, når det opløses, hvilket resulterer i et fald i entropi.

4. Polaritet:

- Bariumsulfat er en ionisk forbindelse, mens vand er et polært opløsningsmiddel.

- De stærke ioniske bindinger i Baso ₄ er ikke let nedbrudt af de polære vandmolekyler.

5. Størrelse og ladningstæthed:

- Bariumioner er store og har en relativt lav ladetæthed.

- Sulfationer er også store og har en moderat ladningstæthed.

- Disse faktorer bidrager til den svage hydratiseringsenergi i ionerne.

Kortfattet: Den stærke gitterenergi, lav hydratiseringsenergi og ugunstige entropiændringer forbundet med opløsningen af ​​bariumsulfat i vand bidrager alle til dets uopløselighed.