Ikke -polært molekyle, der ikke er opløseligt i vand?

* kulbrinter: Disse molekyler består kun af carbon- og hydrogenatomer, der danner lange kæder eller ringstrukturer. Eksempler inkluderer metan (CH4), ethan (C2H6), propan (C3H8) og benzen (C6H6).

* olier og fedt: Dette er komplekse blandinger af lipider, primært triglycerider. De er sammensat af lange carbonhydridkæder med en glycerol rygrad.

* voks: Dette er også lipider, men de har endnu længere kulbrinte kæder end olier og fedt. De er typisk solide ved stuetemperatur.

* klor (CL2): Dette er et diatomisk molekyle med en symmetrisk struktur, hvilket gør det ikke -polært.

* kuldioxid (CO2): Mens det har polære bindinger, resulterer den lineære form og den symmetriske fordeling af disse bindinger i et ikke -polært molekyle.

Hvorfor er disse molekyler ikke opløselige i vand?

Vand er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv og negativ ende på grund af den ujævne fordeling af elektroner. Dette gør det muligt for vandmolekyler at danne brintbindinger med hinanden.

Ikke -polære molekyler har på den anden side en jævn fordeling af elektroner og danner ikke brintbindinger.

Reglen "som opløser som" anvender:polære molekyler opløses i polære opløsningsmidler, og ikke -polære molekyler opløses i ikke -polære opløsningsmidler. Fordi vand er polære, og disse molekyler er ikke -polære, kan de ikke danne stærke interaktioner og er derfor ikke opløselige.

Bemærk: Der er undtagelser fra denne regel. Nogle ikke -polære molekyler kan have let opløselighed i vand på grund af svage van der Waals -kræfter. Imidlertid er deres opløselighed signifikant lavere end polære molekyler.