Hvad er densiteten af ​​CO2 -gas ved STP?

forståelse af koncepterne

* STP (standardtemperatur og tryk): 0 ° C (273,15 K) og 1 ATM -tryk.

* Ideel gaslov: PV =NRT, hvor:

* P =tryk

* V =volumen

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur

* densitet: Masse pr. Enhedsvolumen (ρ =m/v)

Beregninger

1. molmasse CO2: Den molære masse af CO2 er 44,01 g/mol (12,01 g/mol til carbon + 2 * 16,00 g/mol for ilt).

2. ved hjælp af den ideelle gaslov: Vi kan omarrangere den ideelle gaslov for at løse for volumen (v):

V =NRT/P.

3. erstatning for N (mol): Da densitet er masse pr. Volumen, kan vi udtrykke antallet af mol (N) som masse (M) divideret med molmasse (M):

n =m/m

Udskiftning af dette i volumenligningen:

V =(m/m) rt/p

4. omarrangering for densitet: Vi kan omarrangere volumenligningen for at løse for densitet (ρ =m/v):

ρ =(m/v) =(pm)/(rt)

5. tilslutning af værdier: Nu tilslutter vi værdierne for CO2 på STP:

ρ =(1 atm * 44,01 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · K * 273,15 K)

6. Beregning af densiteten:

ρ ≈ 1,96 g/l

Derfor er densiteten af ​​CO2 -gas ved STP ca. 1,96 g/l.