Hvad er prik- og krydsdiagrammet for carbonylchlorid?

1. Bestem valenselektronerne

* carbon (c): 4 valenselektroner

* ilt (O): 6 Valenselektroner

* klor (Cl): 7 Valenselektroner hver (i alt 14 for to kloratomer)

2. Arranger atomerne

* Carbon er det centrale atom, fordi det er det mindst elektronegative.

* Oxygen er dobbeltbundet til kulstof.

* De to kloratomer er enkeltbundet til kulstof.

3. Tegn obligationer og ensomme par

* Brug linjer til at repræsentere bindingerne mellem atomer.

* Udfyld de resterende valenselektroner som ensomme par omkring ilt- og kloratomer.

Her er prik- og krydsdiagrammet:

`` `

...

:O:

||

C

/ \

:Cl ::cl:

...

`` `

Forklaring:

* carbon: Har fire valenselektroner, som alle bruges til binding (to med ilt og en med hvert klor).

* ilt: Har seks valenselektroner. To bruges i dobbeltbindingen med kulstof, og de resterende fire er til stede som to ensomme par.

* klor: Hvert klor har syv valenselektroner. Den ene bruges i den enkelte binding med kulstof, og de resterende seks er til stede som tre ensomme par.

Nøglepunkter:

* Diagrammet viser de delte elektroner (bindinger) som linjer.

* Hver linje repræsenterer et delt par elektroner (et fra hvert bindingsatom).

* Enlige par vises som prikker.

* Diagrammet skal tilfredsstille Octet -reglen (undtagen brint, der følger duetreglen), hvilket betyder, at hvert atom (undtagen brint) skal have otte elektroner i dens valensskal.