Den afbalancerede ligning er 2na3n-- 6na plus N2 Hvis 100,0 gram Na3N nedbrydes til dannelse af natrium og nitrogen Hvor mange der dannes?

1. Beregn den molære masse af Na3n:

* Na (natrium) har en molmasse på 22,99 g/mol

* N (nitrogen) har en molmasse på 14,01 g/mol

* Molmasse Na3n =(3 * 22,99 g/mol) + (1 * 14,01 g/mol) =82,97 g/mol

2. Beregn molen af ​​Na3n:

* Mol =masse / molær masse

* Mol Na3N =100,0 g / 82,97 g / mol =1,207 mol

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol af Na og N2:

* Fra den afbalancerede ligning:2 mol Na3N → 6 mol Na + 1 mol N2

* Mol Na =(1,207 mol Na3n) * (6 mol Na / 2 mol Na3n) =3,621 mol Na

* Mol N2 =(1,207 mol Na3n) * (1 mol N2 / 2 mol Na3n) =0,6035 mol N2

4. Beregn massen af ​​NA og N2 dannet:

* Masse af na =mol na * molmasse na

* Masse NA =3,621 mol * 22,99 g/mol =83,3 g

* Masse af n2 =mol n2 * molmasse af n2

* Masse af N2 =0,6035 mol * 28,02 g/mol =16,9 g

Derfor:

* 83,3 gram natrium (NA) er dannet.

* 16,9 gram nitrogen (N2) er dannet.