Ioniseringsenergien for natrium er 496 kjmol elektronaffinitetschlor -349 Hvad entalpien?

forståelse af koncepterne

* ioniseringsenergi: Den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et atom i sin gasformige tilstand.

* Elektronaffinitet: Energiændringen, der opstår, når et elektron tilsættes til et neutralt atom i dens gasformige tilstand.

* entalpi af dannelse: Enthalpyændringen, når en mol af en forbindelse dannes fra dens elementer i deres standardtilstande.

trin

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Na (G) + 1/2 Cl₂ (G) → NaCl (G)

2. Identificer de involverede processer:

* ionisering af natrium: Na (G) → Na⁺ (G) + E⁻ (kræver +496 kJ/mol)

* dissociation af klor: 1/2 cl₂ (g) → Cl (g) (dette kræver energi, men vi behøver ikke at beregne det for dette specifikke problem)

* Elektronaffinitet af klor: Cl (G) + E⁻ → CL⁻ (G) (frigivelser -349 kJ/mol)

* Dannelse af NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → NaCl (g) (dette er entalpien af ​​formation, vi ønsker at finde)

3. Anvend Hess's lov:

Hess 'lov siger, at entalpienændringen for en samlet reaktion er summen af ​​entalpienændringerne for hvert enkelt trin.

Derfor kan entalpien af ​​dannelse af NaCl beregnes som:

Enthalpy of Formation (NaCl) =Ionization Energy (NA) + Electron Affinity (CL)

4. Beregn:

Enthalpy af dannelse (NaCl) =+496 kJ/mol - 349 kJ/mol =+147 kJ/mol

Konklusion

Entalpien af ​​dannelse af natriumchlorid (NaCl) er +147 kJ/mol. Dette betyder, at dannelsen af ​​en mol NaCI fra dens elementer i deres standardtilstande kræver 147 kJ energi.