Hvilket medlem af Thewe Pairs Substances ville du forvente at have et højere kogepunkt O2 eller N2 B SO2 CO2 C HF HI?

Forståelse af kogepunkt

Kogepunkt er den temperatur, hvormed en væske skifter til en gas. Jo stærkere de intermolekylære kræfter mellem molekyler, jo mere energi (og dermed højere temperatur) er påkrævet for at overvinde disse kræfter og få stoffet til at koge.

Intermolekylære kræfter

De primære intermolekylære kræfter, vi overvejer, er:

* London Dispersion Forces (LDF): Disse er til stede i alle molekyler og stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling. Større molekyler har stærkere LDF'er.

* dipol-dipol-kræfter: Disse forekommer mellem polære molekyler (molekyler med ujævn elektronfordeling).

* Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, hvor brint er bundet til et meget elektronegativt atom (som O, N eller F). Dette er den stærkeste intermolekylære kraft.

analyse af parene

1. O2 eller N2:

* Både O2 og N2 er ikke -polære molekyler, så de har kun LDF'er.

* Oxygen (O2) har en større molekylvægt end nitrogen (N2). Større molekyler har stærkere LDF'er.

* Derfor har O2 et højere kogepunkt.

2. SO2 eller CO2:

* Både SO2 og CO2 er bøjede molekyler, hvilket gør dem polære.

* SO2 har et større dipolmoment (større polaritet) end CO2.

* Derfor har SO2 et højere kogepunkt.

3. hf eller hi:

* Både HF og HI er polære molekyler.

* HF udviser stærk hydrogenbinding, fordi brint er bundet til fluor (meget elektronegativ). Hej har ikke hydrogenbinding.

* Derfor har HF et meget højere kogepunkt.

Kortfattet:

* O2 har et højere kogepunkt end N2.

* SO2 har et højere kogepunkt end CO2.

* HF har et højere kogepunkt end HI.