Hvad er det teoretiske udbytte, hvis 50 gram kobber får lov til at reagere med overskydende klor 101.6 gram dannet?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for denne reaktion er:

Cu + Cl2 → Cucl2

2. Molære masser:

* Cu (kobber):63,55 g/mol

* Cl2 (klor):70,90 g/mol

* Cucl2 (kobberchlorid):134,45 g/mol

3. Mol kobber:

* Mol Cu =(Mass of Cu) / (Molær masse Cu)

* Mol Cu =(50 g) / (63,55 g / mol) =0,787 mol

4. Støkiometri:

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem kobber (Cu) og kobberchlorid (Cucl2). Dette betyder, at 0,787 mol kobber vil producere 0,787 mol kobberchlorid.

5. Teoretisk udbytte af Cucl2:

* Teoretisk udbytte af Cucl2 =(mol Cucl2) * (Molær masse Cucl2)

* Teoretisk udbytte af Cucl2 =(0,787 mol) * (134,45 g/mol) = 105,7 g

Derfor er det teoretiske udbytte af kobberchlorid (Cucl2) 105,7 gram

Bemærk: De givne oplysninger om, at 101,6 gram kobberchlorid blev dannet, er det faktiske udbytte, ikke det teoretiske udbytte. Det faktiske udbytte er normalt lavere end det teoretiske udbytte på grund af faktorer som ufuldstændige reaktioner eller tab under eksperimentet.