Hvad er den maksimale masse af aluminiumchlorid, der kan dannes, når man reagerer 13,0 med 18,0 chlor?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn mol aluminium:

* Mol Al =(Mass of Al) / (molmasse Al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol

* Beregn mol klor:

* Mol Cl₂ =(masse af Cl₂) / (molmasse af Cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol

* Bestem den begrænsende reaktant:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol af AL med 3 mol cl₂.

* Molforholdet mellem Al og Cl₂ er 2:3.

* Da vi har 0,482 mol Al, har vi brug for 0,723 mol CL₂ (0,482 mol Al * (3 mol cl₂ / 2 mol Al) =0,723 mol cl₂) for at reagere fuldstændigt.

* Vi har kun 0,254 mol cl₂, så klor er begrænsende reaktant .

3. Beregn massen af ​​dannet aluminiumchlorid:

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* 3 mol CL₂ producerer 2 mol Alcl₃.

* Beregn mol af Alcl₃ dannet:

* Mol Alcl₃ =(0,254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,169 mol alcl₃

* Beregn massen af ​​alcl₃:

* Mass af alcl₃ =(mol Alcl₃) * (molmasse alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g/mol =22,5 g

Derfor er den maksimale masse af aluminiumchlorid, der kan dannes, 22,5 gram