Vil kaliumchlorid være mere opløseligt i vand eller isopropanol?

* Polaritet: Vand (H₂O) er et meget polært opløsningsmiddel på grund af elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brintatomer, hvilket skaber en delvis negativ ladning på ilt og delvis positive ladninger på brint. Isopropanol (c₃h₈o) er også polær, men mindre end vand.

* ioniske forbindelser: Kaliumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det er sammensat af positivt ladede kaliumioner (K⁺) og negativt ladede chloridioner (CL⁻).

* "som opløser som": Polære opløsningsmidler som vand er gode til at opløse ioniske forbindelser. De polære vandmolekyler kan omringe og adskille ionerne på grund af elektrostatiske interaktioner. Isopropanol, mens den er polær, er ikke så god til at bryde de stærke ioniske bindinger i KCl.

Kortfattet: Vands høje polaritet og evne til at danne stærke elektrostatiske interaktioner med ioner gør det til et bedre opløsningsmiddel for kaliumchlorid end isopropanol.