Hvordan påvirker tilstedeværelsen af ​​et opløst stof fryse- og kogepunkter opløsningsmiddel?

Tilstedeværelsen af ​​et opløst . Kolligative egenskaber afhænger udelukkende af antallet af opløste partikler, der er til stede i en løsning, ikke af deres identitet. Sådan fungerer det:

Frysningspunktdepression:

* Forklaring: Tilsætningen af ​​et opløst stof forstyrrer det ordnede arrangement af opløsningsmiddelmolekyler, der forekommer under frysning. Solute -partiklerne kommer i vejen, hvilket gør det vanskeligere for opløsningsmiddelmolekylerne at danne et fast gitter.

* Effekt: Opløsningens frysepunkt er lavere end det frysepunkt for det rene opløsningsmiddel.

* Eksempel: Tilsætning af salt til vand sænker sit frysepunkt, og det er grunden til, at salt bruges til at smelte is på veje om vinteren.

Kogepunkthøjde:

* Forklaring: Opløsningspartiklerne forstyrrer opløsningsmidlets damptryk. Solute -molekylerne forstyrrer flugt af opløsningsmiddelmolekyler i dampfasen, hvilket kræver en højere temperatur for at opnå det samme damptryk som det rene opløsningsmiddel.

* Effekt: Løsningens kogepunkt er højere end kogepunktet for det rene opløsningsmiddel.

* Eksempel: Tilsætning af sukker til vand hæver sit kogepunkt, hvorfor det tager længere tid at koge sukkerholdigt vand end almindeligt vand.

Nøglepunkter:

* Ikke-flygtige opløste stoffer: Opløsningen skal være ikke-flygtig (ikke let fordampet) for at disse effekter skal være betydningsfulde.

* Molaritet og koncentration: Omfanget af frysepunktdepression og kogepunkthøjde afhænger af koncentrationen af opløstelsen i opløsningen. Højere opløsningsmiddelkoncentrationer fører til større ændringer i frysnings- og kogepunkter.

* Natur af opløst stof: Mens identiteten af ​​opløstelsen ikke påvirker størrelsen Af ændringen kan det påvirke tegn (positiv eller negativ) i nogle specielle tilfælde (f.eks. Elektrolytter). Elektrolytter, som salte, adskiller sig i ioner i opløsning, hvilket effektivt øger antallet af opløste partikler og forbedrer således effekten.

Formler:

Ændringerne i fryse- og kogepunkter kan beregnes ved hjælp af følgende formler:

* frysningspunktdepression: ΔT _f =K _f * m

* kogepunkthøjde: ΔT _b =K _b * m

Hvor:

* ΔT _f og ΔT _b er ændringerne i henholdsvis frysnings- og kogepunkter.

* K _f og k _b er frysepunkt depression og kogepunkthøjde konstanter for opløsningsmidlet.

* M er molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel).

Disse formler hjælper med at kvantificere effekten af ​​opløst tilstedeværelse på frysnings- og kogepunkter for opløsningsmidler, hvilket muliggør forudsigelser og beregninger i forskellige anvendelser.