Hvilket ville sænke frysepunktet mere 100 mol sukker eller NaCl?

Forståelse af kolligative egenskaber

Frysepunktdepression er en colligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler i en opløsning, ikke deres specifikke identitet.

* dissociation: NaCl (natriumchlorid) er en ionisk forbindelse, der adskiller sig i to ioner (Na+ og Cl-), når det opløses i vand.

* ikke-dissociation: Sukker (saccharose) er en kovalent forbindelse og adskiller sig ikke i vand.

Virkningen af ​​dissociation

Da NaCl dissocierer i to ioner, vil en 100-mol opløsning af NaCl have 200 mol partikler I opløsning. En 100-mol opløsning af sukker har kun 100 mol partikler .

Konklusion

100-mol-opløsningen af ​​NaCI vil sænke frysepunktet mere end 100-mol opløsning af sukker, fordi den producerer dobbelt så mange partikler i opløsning.