Hvor mange gram nitrogendioxid skal reagere med vand for at producere 5,00x10 22 molekyler monoxid?

1. Afbalanceret kemisk ligning:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen er:

3 NO₂ (G) + H₂O (L) → 2 HNO₃ (AQ) + NO (G)

2. Mol-til-mol-forhold:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 3 mol NO₂ reagerer på at producere 1 mol NO.

3. Konverter molekyler til mol:

* Vi har 5,00 x 10²² molekyler af NO.

* Avogadros nummer fortæller os, at der er 6,022 x 10²³ molekyler i en mol.

* Mol No =(5,00 x 10²² molekyler) / (6,022 x 10²³ molekyler / mol) =0,0830 mol NO

4. Beregn mol på NO₂:

* Brug af molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Mol NO₂ =0,0830 mol NO * (3 mol NO₂ / 1 Mol NO) =0,249 Mol NO₂

5. Konverter mol af NO₂ til gram:

* Den molære masse på NO₂ er 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Gram No₂ =0,249 Mol No₂ * 46,01 g/mol =11,4 g No₂

Derfor har du brug for ca. 11,4 gram nitrogendioxid for at reagere med vand for at producere 5,00 x 10²² molekyler nitrogenmonoxid.