Når 1,326 g af et metalsulfid blev ristet i luft 0,824 oxid dannet, hvis oxidationsnummeret er 2, hvad molmasse metal?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Den generelle reaktion til at stege et metalsulfid er:

2 ms + 3 o₂ → 2 mo + 2 so₂

Hvor:

* M er metallet

* S er svovl

* O er ilt

2. Beregn massen af ​​svovl mistet

* Masse sulfid =1.326 g

* Masse oxid =0,824 g

* Mass af svovl mistet =masse af sulfid - masse af oxid =1,326 g - 0,824 g =0,502 g

3. Beregn molen af ​​svovl mistet

* Molær masse svovl (r) =32,06 g/mol

* Mol svovl =masse svovl / molmasse svovl =0,502 g / 32,06 g / mol =0,0156 mol

4. Beregn molen af ​​dannet metaloxid

* Fra den afbalancerede ligning producerer 2 mol MS 2 mol MO.

* Derfor er molen af ​​dannet metaloxid lig med molen af ​​tabt svovl:0,0156 mol.

5. Beregn massen af ​​dannet metaloxid

* Mol metaloxid =0,0156 mol

* Masse af metaloxid =0,824 g (givet)

* Molmasse af metaloxid =masse af metaloxid / mol af metaloxid =0,824 g / 0,0156 mol =52,82 g / mol

6. Beregn den molære masse af metallet

* Molmasse af metaloxid (MO) =molmasse af metal (M) + molmasse af ilt (O)

* Molmasse ilt (O) =16,00 g/mol

* Molmasse af metal (m) =molmasse af metaloxid - Molmasse af ilt =52,82 g/mol - 16,00 g/mol =36,82 g/mol

Derfor er metalens molære masse ca. 36,82 g/mol.

Bemærk: Oxidationsnummeret på metallet er angivet som +2, hvilket er i overensstemmelse med den generelle formel for metalsulfider (MS) og oxider (MO). Disse oplysninger er ikke nødvendige for den faktiske beregning, men hjælper med at verificere den antagede kemiske ligning.