Brug af saltvand som et eksempel definere opløst stof og opløsningsmiddel Forklar, hvad der sker, når salt NaCl opløses i vand?

saltvand:opløst stof, opløsningsmiddel og opløsning

opløst: Det stof, der opløses i et opløsningsmiddel. I saltvand, NaCl (bordsalt) er det opløste stof.

opløsningsmiddel: Det stof, der opløser opløsningen. I saltvand, vand (H2O) er opløsningsmidlet.

Opløsning af salt i vand:

Når du tilsætter salt til vand, sker der flere ting:

1. Polaritet: Vandmolekyler er polar , hvilket betyder, at de har en lidt positiv ende og en lidt negativ ende på grund af ujævn deling af elektroner. Dette skaber en stærk attraktion mellem vandmolekyler.

2. ioniske bindinger: Salt (NaCl) er lavet af ioniske bindinger , hvor natrium (Na+) har en positiv ladning og chlorid (Cl-) har en negativ ladning. Disse modsatte anklager tiltrækker hinanden stærkt.

3. attraktion og adskillelse: Når salt tilsættes til vand, omgiver de polære vandmolekyler saltet. De positive ender af vandmolekyler tiltrækker de negativt ladede chloridioner (Cl-), mens de negative ender af vandmolekyler tiltrækker de positivt ladede natriumioner (Na+). Denne attraktion svækker de ioniske bindinger mellem natrium og chlorid.

4. Hydrering: Vandmolekylerne danner A hydreringsskal Omkring hver ion, der effektivt adskiller dem og trækker dem væk fra saltkrystallen. Denne proces fortsætter, indtil alt saltet er opløst.

5. Løsning: Den resulterende blanding af opløste saltioner og vandmolekyler kaldes en opløsning .

I det væsentlige, når salt opløses i vand, trækker de polære vandmolekyler iurerne i saltkrystallen fra hinanden og skaber en homogen blanding.

Vigtig note: Mens salt ser ud til at forsvinde, når det er opløst i vand, forsvinder det faktisk ikke. Ionerne er stadig til stede i opløsningen, bare jævnt fordelt og omgivet af vandmolekyler. Dette er grunden til, at saltvand smager salt og kan udføre elektricitet.