Kraften af ​​tiltrækning efter gruppe 1 -metaller for deres valenselektroner er?

* stor atomstørrelse: Gruppe 1 -metaller har de største atomradier i deres respektive perioder. Dette betyder, at deres valenselektroner er længere væk fra kernen og oplever mindre elektrostatisk attraktion.

* kun en valenselektron: Gruppe 1 -metaller har en enkelt valenselektron. Denne elektron holdes løst og taber let, hvilket gør metallerne meget reaktive og gode ledere af elektricitet.

* afskærmningseffekt: De indre kerneelektroner beskytter valenselektronen mod den positive ladning af kernen. Denne afskærmningseffekt reducerer tiltrækningen mellem kernen og valenselektronen.

Konsekvenser af svag tiltrækning:

* Lav ioniseringsenergier: Gruppe 1 -metaller har de laveste ioniseringsenergier blandt alle elementer. Dette betyder, at det kræver meget lidt energi at fjerne deres valenselektron.

* Høj reaktivitet: Tendensen til let at miste deres valenselektron gør gruppe 1 -metaller meget reaktive, især med vand.

* Metallisk binding: Den svage attraktion mellem kernen og valenselektroner muliggør delokalisering af elektroner inden i metallet, hvilket fører til stærk metallisk binding.

Sammenfattende resulterer kombinationen af ​​stor atomstørrelse, en enkelt valenselektron og afskærmningseffekter i en meget svag tiltrækningskraft mellem gruppe 1 -metaller og deres valenselektroner.