Hvordan adskiller den skriftlige Lewis -struktur for kaliumchlorid sig fra hydrogenchloridets hydrogen?

kaliumchlorid (KCL)

* ionisk binding: KCL danner en ionisk binding, hvilket betyder, at elektroner overføres fra et atom til et andet. Kalium (K) mister sit ydre elektron for at blive en positivt ladet ion (K+). Chlor (CL) vinder det elektron til at blive en negativt ladet ion (Cl-).

* Lewis -struktur: Lewis -strukturen for KCL viser simpelthen de ioner, der er adskilt af et rum. Du ville typisk ikke trække kovalente obligationer, fordi der ikke er nogen deling af elektroner. Det ville se sådan ud:

K+ cl-

Hydrogenchlorid (HCI)

* kovalent binding: HCL danner en kovalent binding, hvilket betyder, at elektroner deles mellem brint- og chloratomer.

* Lewis -struktur: Lewis -strukturen for HCL viser det delte par elektroner som en linje mellem symbolerne.

H - Cl

Nøgleforskelle

* obligationstype: KCL har en ionisk binding, mens HCL har en kovalent binding.

* Elektronoverførsel vs. deling: I KCL overføres elektroner fra kalium til klor. I HCI deles elektroner mellem brint og klor.

* Lewis Strukturrepræsentation: Lewis -strukturen for KCL viser ionerne separat, mens Lewis -strukturen for HCL viser en kovalent binding.

Kortfattet:

Lewis -strukturen for KCL understreger overførslen af ​​elektroner og dannelsen af ​​ioner. Lewis -strukturen for HCL understreger deling af elektroner og dannelsen af ​​en kovalent binding.