Du får 34,0 g aluminium og 39,0 chlorgas. Hvis du havde overskydende, hvor mange mol -chlorid kunne der produceres af aluminium?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Beregn molen af ​​aluminium:

* Molær masse aluminium (AL) =26,98 g/mol

* Mol Al =(34,0 g) / (26,98 g / mol) =1,26 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol af AL med 3 mol cl₂.

* For at reagere fuldstændigt med 1,26 mol Al, har du brug for (1,26 mol Al) * (3 mol cl₂ / 2 mol Al) =1,89 mol cl₂.

* Da du kun har 39,0 g Cl₂, lad os beregne, hvor mange mol det er:

* Molmasse af klorgas (Cl₂) =70,90 g/mol

* Mol Cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,55 mol Cl₂

* klorgas (CL₂) er den begrænsende reaktant, fordi du har mindre af det, end du har brug for at reagere med alt aluminiumet.

4. Beregn molen af ​​aluminiumchlorid (ALCL₃) produceret:

* Den afbalancerede ligning viser, at 3 mol CL₂ producerer 2 mol Alcl₃.

* Mol Alcl₃ =(0,55 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,37 mol alcl₃

Derfor kan du producere 0,37 mol aluminiumchlorid (ALCL₃) fra de givne mængder af aluminium og klorgas.