Hvorfor smelter is, når salt tilsættes?

1. Depressionen for frysepunkt:

* Pure vand fryser ved 0 ° C (32 ° F). Dette skyldes, at vandmolekylerne arrangerer sig i en krystallinsk struktur.

* salt (NaCl) opløses i vand og nedbrydes i natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner. Disse ioner forstyrrer det ordnede arrangement af vandmolekyler, hvilket gør det sværere for dem at fryse.

* Denne forstyrrelse sænker vandets frysepunkt. Jo mere salt du tilføjer, jo lavere bliver frysepunktet.

2. Hvordan salt smelter is:

* Når salt tilsættes til is, begynder det at opløses i det tynde vandlag, der altid findes på isens overflade.

* Denne opløsningsproces absorberer varme fra omgivelserne, inklusive selve isen. Denne absorption af varme hæver isens temperatur og smelter den.

* Salt opløses derefter i det smeltede vand, hvilket yderligere sænker frysepunktet. Dette betyder, at den omgivende is skal være endnu koldere for at fryse igen.

3. Hvorfor det fungerer bedre på is:

* salt fungerer bedst på is, fordi isen allerede har en lille mængde vand til stede. Dette gør det muligt for saltet at opløses let.

* salt smelter faktisk ikke is af sig selv. Det sænker simpelthen frysepunktet, så isen kan smelte ved en lavere temperatur, end den normalt ville.

Vigtig note: Mens salt er effektivt til at smelte is, kan det også være skadeligt for miljøet. Overdreven brug kan skade veje, vandveje og vegetation.