Hvorfor er pH for reaktion af natriumoxid og vand højere end calciumvand?

natriumoxid (Na₂o) og vand

* reaktion: Natriumoxid reagerer kraftigt med vand til dannelse af natriumhydroxid (NaOH):

Na₂o + h₂o → 2naoh

* NaOH er en stærk base: Natriumhydroxid adskiller sig fuldstændigt i vand og frigiver hydroxidioner (OH⁻), som gør opløsningen meget alkalisk, hvilket resulterer i en høj pH.

calciumoxid (CAO) og vand

* reaktion: Calciumoxid reagerer med vand til dannelse af calciumhydroxid (Ca (OH) ₂):

Cao + H₂O → CA (OH) ₂

* CA (OH) ₂ er en stærk base, men mindre opløselig: Calciumhydroxid er også en stærk base, hvilket betyder, at det også frigiver hydroxidioner (OH⁻) til opløsning. Det er dog mindre opløseligt i vand end natriumhydroxid. Dette betyder, at mindre Ca (OH) ₂ opløses og producerer færre OH⁻ioner sammenlignet med NaOH i en lignende løsning.

Hvorfor natriumoxidopløsning har højere pH

Den højere pH i natriumoxidopløsningen skyldes:

* Højere koncentration af OH⁻: Da natriumhydroxid er mere opløseligt, producerer det en højere koncentration af hydroxidioner i opløsning, hvilket gør opløsningen mere alkalisk.

* stærkere base: Både natriumhydroxid og calciumhydroxid er stærke baser, men deres opløselighedsforskel påvirker signifikant hydroxidionkoncentrationen.

Kortfattet: Selvom både natriumoxid og calciumoxid reagerer med vand for at danne stærke baser, fører den højere opløselighed af natriumhydroxid til en højere koncentration af hydroxidioner, hvilket resulterer i en højere pH sammenlignet med calciumoxidopløsningen.