Hvilket af følgende ville være mest opløselige eller blandbare i CBR4, og hvilken vil mere vand A. NaCl B. HCl C. CH3OH D. CH4 E. C2H6?

Forståelse af opløselighed

* "som opløser som" :Dette princip siger, at stoffer med lignende polariteter er mere tilbøjelige til at opløses i hinanden.

* polaritet :Polære molekyler har ujævne fordelinger af elektrondensitet, hvilket skaber delvis positive og negative ladninger. Ikke -polære molekyler har en relativt jævn fordeling af elektrondensitet.

analyse af forbindelserne

* CBR4 (carbon tetrabromide): CBR4 er et ikke -polært molekyle på grund af det symmetriske arrangement af bromatomerne omkring det centrale kulstof.

* vand (H2O): Vand er et meget polært molekyle på grund af den bøjede form og det elektronegative iltatom.

Lad os analysere hver mulighed:

a. NaCl (natriumchlorid): Ionisk forbindelse, meget polær, opløses i vand (på grund af stærke ion-dipol-interaktioner). Det opløses ikke i CBR4.

b. HCI (hydrogenchlorid): Polært molekyle på grund af elektronegativitetsforskellen mellem brint og klor. Det vil være lidt opløseligt i vand og endnu mindre opløseligt i CBR4.

c. CH3OH (methanol): Polært molekyle på grund af tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe (-OH). Det vil være opløseligt i vand (hydrogenbinding) og lidt opløselig i CBR4.

d. CH4 (metan): Ikke -polært molekyle. Det vil være mere opløseligt i CBR4 (på grund af lignende ikke -polære interaktioner) og praktisk talt uopløselig i vand.

e. C2H6 (ethan): Ikke -polært molekyle. Det vil være mere opløseligt i CBR4 (på grund af lignende ikke -polære interaktioner) og praktisk talt uopløselig i vand.

Konklusion

* mest opløselig i CBR4: CH4 og C2H6 (på grund af lignende ikke -polær karakter)

* mest opløselige i vand: NaCl (på grund af stærke ion-dipol-interaktioner)

Vigtig note: Opløselighed er et komplekst fænomen og kan påvirkes af forskellige faktorer (temperatur, tryk osv.). Ovenstående analyse giver en generel forståelse af opløselighedstendenser baseret på polaritet.