Ikke -polære molekyler udvikler sig hvornår?

1. Molekylet har en symmetrisk form. Dette betyder, at fordelingen af ​​elektroner er ens i hele molekylet, hvilket resulterer i intet samlet dipolmoment.

2. Molekylet er sammensat af atomer med lignende elektronegativitet. Elektronegativitet er et atomens tendens til at tiltrække elektroner. Når atomer har lignende elektronegativitet, deler de elektroner lige i en kovalent binding. Dette skaber en afbalanceret fordeling af elektroner og derfor intet dipolmoment.

Eksempler:

* CO2 (kuldioxid): Den lineære form af CO2 og den lignende elektronegativitet af carbon- og iltatomer resulterer i et ikke -polært molekyle.

* CH4 (metan): Den tetrahedrale form af methan og den lignende elektronegativitet af kulstof- og hydrogenatomer resulterer i et ikke -polært molekyle.

* O2 (iltgas): Det diatomiske iltmolekyle har en symmetrisk form, og de to iltatomer har lige elektronegativitet. Dette gør det ikke -polært.

I modsætning hertil er polære molekyler:

* Har en asymmetrisk form.

* Har en forskel i elektronegativitet mellem atomerne involveret i molekylet.

Bemærk: Nogle molekyler kan være polære, selvom de har en symmetrisk form, hvis de involverede atomer har en signifikant forskel i elektronegativitet. Dette skaber et dipolmoment inden for molekylet, selvom den overordnede form er symmetrisk.