Hvorfor får svovl elektroner, når de danner ioniske bindinger?

* Elektronkonfiguration: Svovl har 6 valenselektroner (elektroner i sin yderste skal). For at blive stabil har det brug for 8 valenselektroner (som den ædle gas -argon).

* octet regel: Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en fuld ydre skal af 8 elektroner.

* Elektronegativitet: Svovl er mere elektronegativ end mange metaller. Dette betyder, at det har en stærkere attraktion for elektroner.

* ionisk bindingsdannelse: Når svovl møder et metal (som natrium, NA), som har en lavere elektronegativitet og kun 1 valenselektron, stjæler svovl "det elektron. Dette efterlader svovl med 7 elektroner i dens ydre skal, og metallet (som natrium) bliver positivt ladet.

Resultatet er, at svovl bliver en negativt ladet ion (S²⁻), og metallet bliver en positivt ladet ion (Na⁺). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden og danner en ionisk binding.

Kort sagt får svovl elektroner i ioniske bindinger for at opnå en stabil oktetkonfiguration og en negativ ladning.