Hvor mange mol ammoniumioner er der i 8,790 g carbonat?

1. Identificer den relevante forbindelse:

* Du får en masse carbonat. Vi er nødt til at vide * hvilken * carbonatforbindelse du har at gøre med. Er det for eksempel natriumcarbonat (Na₂co₃), calciumcarbonat (Caco₃) eller ammoniumcarbonat ((NH₄) ₂co₃)?

2. Bestem den molære masse:

* Når du kender den specifikke carbonatforbindelse, skal du beregne dens molære masse (g/mol). For eksempel er den molære masse af (NH₄) ₂co₃:

* 2 (14,01 g/mol N) + 8 (1,01 g/mol H) + 12,01 g/mol C + 3 (16,00 g/mol O) =96,09 g/mol

3. Konverter masse til mol:

* Brug den molære masse til at konvertere den givne masse af carbonat til mol:

* mol carbonat =(masse carbonat) / (molær masse carbonat)

4. Beregn mol af ammoniumioner:

* Hvis carbonatforbindelsen indeholder ammoniumioner: Se på den kemiske formel for at bestemme molforholdet mellem carbonatforbindelsen og ammoniumionerne.

* F.eks. I (NH₄) ₂CO₃, er der 2 mol NH₄⁺ioner for hver 1 mol (NH₄) ₂CO₃.

* Multiplicer molen af ​​carbonat med dette forhold for at finde molen af ​​ammoniumioner.

Eksempel:

Lad os antage, at du arbejder med ammoniumcarbonat ((NH₄) ₂CO₃).

1. molmasse af (nh₄) ₂co₃: 96,09 g/mol

2. mol (nh₄) ₂co₃:

* mol =8,790 g / 96,09 g / mol =0,0916 mol (NH₄) ₂co₃

3. mol NH₄⁺:

* mol NH₄⁺ =0,0916 mol (NH₄) ₂CO₃ * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂CO₃) =0,183 mol NH₄⁺

Derfor er der 0,183 mol ammoniumioner i 8,790 g ammoniumcarbonat.

Vigtig note: Denne beregning er specifik for ammoniumcarbonat. Hvis du har at gøre med en anden carbonatforbindelse, vil svaret være anderledes.