Vand opløses mange ioniske og molekylære forbindelser på grund af dets hvad?

Her er hvorfor:

* vand er et polært molekyle: Oxygenatomet i vand er mere elektronegativ end hydrogenatomerne, hvilket betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere. Dette skaber en delvis negativ ladning på ilt og delvis positive ladninger på hydrogenerne, hvilket gør molekylet polært.

* ioniske forbindelser holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter: Disse kræfter er stærke, men de kan forstyrres af polære molekyler som vand. Det delvist negative ilt i vand tiltrækker de positive ioner i den ioniske forbindelse, og de delvist positive hydrogener tiltrækker de negative ioner. Denne attraktion svækker de elektrostatiske kræfter, der holder den ioniske forbindelse sammen, hvilket får den til at opløses.

* polære molekyler opløses i polære opløsningsmidler: Vand er et polært opløsningsmiddel, og det kan opløse andre polære molekyler som sukker og alkoholer. De delvise ladninger på vandmolekylet interagerer med de delvise ladninger på de polære molekyler, hvilket får dem til at opløses.

Kortfattet: Vands polaritet giver det mulighed for at interagere med både ioniske og polære molekyler, forstyrre deres bindinger og opløse dem.