Hvorfor udfører en opløsning af kaliumchlorid elektricitet?

* ionisk forbindelse: Kaliumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at det dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede kaliumioner (K+) og negativt ladede chloridioner (CL-).

* opløsning: Når KCL opløses i vand, går de ioniske bindinger, og ionerne bliver omgivet af vandmolekyler. Disse vandmolekyler beskytter effektivt ionerne fra hinanden, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig frit gennem opløsningen.

* Elektrisk ledningsevne: Den frie bevægelse af disse ladede ioner er det, der giver løsningen mulighed for at udføre elektricitet. Når der påføres en spænding, bevæger de positivt ladede kaliumioner mod den negative elektrode, mens de negativt ladede chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode. Denne strøm af ladning udgør en elektrisk strøm.

I modsætning: Rent vand udfører ikke elektricitet godt, fordi det indeholder meget få ioner. Tilstedeværelsen af ​​opløste ioniske forbindelser som KCL øger imidlertid dramatisk ledningsevnen.