Hvorfor opløses iod let i CCL4?

* jod: Jodmolekyler er ikke -polære og holdes sammen af ​​ London Dispersion Forces (svage midlertidige dipoler).

* carbon tetrachlorid: CCL₄ er også et ikke -polært molekyle, der primært holdes sammen af ​​ London Dispersion Forces .

Hvorfor dette betyder noget:

* som opløser som: Dette princip siger, at polære opløsningsmidler opløser polære opløste stoffer, og ikke -polære opløsningsmidler opløser ikke -polære opløste stoffer.

* Intermolekylær kraftkompatibilitet: Da både jod- og carbontetrachlorid er ikke -polære, er deres London -spredningskræfter kompatible. De kan interagere med hinanden, hvilket tillader, at jodmolekylerne kan sprede jævnt i hele CCL₄ -opløsningsmidlet.

I modsætning:

* Jod er uopløselig i vand (H₂O), et polært opløsningsmiddel. Dette skyldes, at den stærke hydrogenbinding i vand ikke effektivt kan interagere med de ikke -polære iodmolekyler.

Nøgle takeaways:

* Opløseligheden af ​​et stof afhænger af styrken og typen af ​​intermolekylære kræfter, der er til stede i både opløst og opløsningsmiddel.

* Ikke -polære opløsningsmidler, som carbontetrachlorid, er gode opløsningsmidler til ikke -polære opløste stoffer, som jod.

* Polære opløsningsmidler, som vand, er gode opløsningsmidler til polære opløste stoffer.