Hvorfor er jod mere opløselig i parafin end vand?

* jod (i₂) er et ikke -polært molekyle: Det har en symmetrisk struktur med en jævn fordeling af elektroner, hvilket betyder, at den ikke har en signifikant positiv eller negativ ende.

* parafin er et ikke -polært opløsningsmiddel: Det er primært sammensat af kulbrinter, som er ikke -polære molekyler.

* vand er et polært opløsningsmiddel: Vandmolekyler har en bøjet form med en lidt positiv ende (brint) og en lidt negativ ende (ilt), hvilket gør den polær.

hvorfor "som opløser som" værker:

* ikke -polære molekyler interagerer primært gennem svage van der Waals Forces: Disse kræfter stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling. Ikke -polære opløsningsmidler som parafin kan let interagere med andre ikke -polære molekyler som jod gennem disse kræfter.

* polære molekyler interagerer gennem stærkere dipol-dipol kræfter og brintbindinger: Disse kræfter stammer fra permanent ladningsadskillelse inden for molekylet. Polære opløsningsmidler som vand har en tendens til at favorisere interaktion med andre polære molekyler.

Derfor:

* Jod, der er ikke -polær, opløses let i den ikke -polære parafin, hvor det kan interagere gennem svage van der Waals -styrker.

* Vand, der er polær, kan ikke effektivt interagere med det ikke -polære iodmolekyle. Som et resultat har jod begrænset opløselighed i vand.

Kortfattet: Forskellen i polaritet mellem jod og opløsningsmidler er hovedårsagen til dens større opløselighed i parafin.