Hvorfor har diamant et højere smeltepunkt og derefter natriumchlorid?

1. Limningstype:

* diamant: Diamond holdes sammen af ​​stærke kovalente obligationer . Hvert carbonatom deler elektroner med fire andre carbonatomer, der danner en stiv, tredimensionel netværksstruktur. Disse kovalente obligationer er utroligt stærke og kræver en masse energi for at bryde.

* natriumchlorid: Natriumchlorid holdes sammen af ​​ ioniske bindinger . Natrium (NA) atomer mister et elektron for at blive positivt ladede ioner (Na+), mens klor (CL) -atomer får et elektron til at blive negativt ladede ioner (CL-). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden og danner en ionisk krystalgitter. Mens ioniske bindinger er stærkere end intermolekylære kræfter, er de markant svagere end kovalente bindinger.

2. Krystalstruktur:

* diamant: Diamonds kovalente netværksstruktur strækker sig gennem hele krystallen, hvilket gør den ekstremt stiv og modstandsdygtig over for brud.

* natriumchlorid: Natriumchlorid har en mere løst pakket krystalgitterstruktur, hvor ioner er arrangeret i et regelmæssigt mønster. Denne struktur er mindre stabil og kan neddeles lettere.

3. Elektronisk konfiguration:

* diamant: De stærke kovalente bindinger i diamant skaber en meget stabil elektronisk konfiguration med alle valenselektroner, der deltager i binding. Dette gør det vanskeligt at forstyrre strukturen og smelte materialet.

* natriumchlorid: I natriumchlorid har ionerne relativt løst holdt elektroner, som lettere kan forstyrres af termisk energi, hvilket fører til et lavere smeltepunkt.

4. Van der Waals Forces:

* diamant: Ingen signifikante van der Waals -kræfter er til stede i diamant på grund af den stærke kovalente binding.

* natriumchlorid: Mens ioniske bindinger er den primære kraft i natriumchlorid, bidrager svagere van der Waals -kræfter mellem ionerne også til krystallens stabilitet. Disse kræfter er relativt svage og kan let overvindes af termisk energi.

Sammenfattende gør den stærke kovalente binding, stiv netværksstruktur og stabil elektronisk konfiguration af diamant det markant mere resistent over for smeltning end natriumchlorid, der holdes sammen af ​​svagere ioniske bindinger og har en mere løst pakket krystalgitterstruktur.