Er methylchlorid mere polært end aldehyd?

* methylchlorid (CH3CL) er en halomethan , hvilket betyder, at det er en alkan med et chloratom, der erstatter et hydrogenatom.

* aldehyd er en funktionel gruppe indeholdende en carbonylgruppe (C =O) bundet til et hydrogenatom.

Du kan ikke direkte sammenligne polariteten af ​​et specifikt molekyle som methylchlorid med hele klassen af ​​aldehyder. Her er hvorfor:

Polaritetsfaktorer:

* Elektronegativitetsforskel: Jo større forskellen i elektronegativitet mellem to atomer, jo mere polær er bindingen.

* molekylær geometri: Formen på et molekyle påvirker den samlede fordeling af ladning. Hvis dipolmomenterne for individuelle bindinger ikke annullerer, har molekylet et netto dipolmoment.

Sammenligning:

* methylchlorid: C-CL-bindingen er polær, fordi klor er mere elektronegativ end kulstof. Molekylet har en tetrahedral geometri, og dipolmomenterne annullerer ikke, hvilket gør methylchlorid til et polært molekyle .

* aldehyder: Aldehyder indeholder carbonylgruppen (C =O), som er polær på grund af elektronegativitetsforskellen mellem kulstof og ilt. Polariteten af ​​specifikke aldehyder afhænger af resten af ​​molekylet. Nogle aldehyder vil være mere polære end methylchlorid, mens andre vil være mindre polære .

Konklusion:

Du kan ikke definitivt sige, om methylchlorid er mere polær end * alle * aldehyder. Det afhænger af det specifikke aldehyd, du sammenligner det med.

For eksempel:

* formaldehyd (HCHO) er en lille, enkel aldehyd med et stærkt dipolmoment, hvilket gør det mere polært end methylchlorid.

* butanal (CH3CH2CH2CHO) , en større aldehyd, har muligvis en lavere samlet polaritet end methylchlorid.

For at sammenligne polariteten af ​​specifikke molekyler skal du overveje deres individuelle strukturer og bindingspolariteter.