Hvad sker der, når ammoniumchlorid tilsættes til vand?

1. opløsning: De ioniske bindinger i ammoniumchloridkrystallgitterpausen, og de individuelle ioner (NH₄⁺ og CL⁻) frigøres i vandet.

2. Hydrering: De frigivne ioner bliver omgivet af vandmolekyler. De positivt ladede ammoniumioner (NH₄⁺) tiltrækker de negativt ladede iltender af vandmolekyler, mens de negativt ladede chloridioner (CL⁻) tiltrækker de positivt ladede hydrogenender af vandmolekyler. Denne proces kaldes hydrering.

3. Dannelse af en vandig opløsning: De hydratiserede ioner er nu frie til at bevæge sig rundt i opløsningen og danne en homogen blanding af ammonium- og chloridioner i vand.

samlet reaktion:

NH₄CL (S) + H₂O (L) → NH₄⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)

Vigtige punkter at bemærke:

* Løsningen bliver let sur På grund af hydrolyse af ammoniumioner (NH₄⁺). Ammoniumioner kan donere en proton (H⁺) til vandmolekyler, der danner hydroniumioner (H₃O⁺), der gør opløsningen sur.

* Opløsningen af ​​ammoniumchlorid er en endotermisk proces , hvilket betyder, at det absorberer varme fra omgivelserne. Dette kan observeres som et lille fald i temperaturen på vandet.

* Opløsningens pH afhænger af koncentrationen af ​​ammoniumchlorid. Højere koncentrationer vil resultere i en lavere pH (mere sur).

Anvendelser af ammoniumchlorid:

Ammoniumchlorid har forskellige anvendelser, herunder:

* Gødning: Giver nitrogen til plantevækst

* Fødevaretilsætningsstof: Brugt som gærnærings- og surhedsregulator

* Medicin: Brugt i hostesirupper og slimsigter

* elektroplettering: Bruges som elektrolyt

* Tekstilindustri: Bruges som mordant og i farvningsprocesser