En forbindelse dannet af kun fosfor og ilt viser sig at være 56,35 Hvad den empiriske formelforbindelse?

1. Antag en 100 g prøve

* Dette gør beregningerne lettere. Hvis forbindelsen er 56,35% fosfor, er det også 56,35 g fosfor i en 100 g prøve.

* Den resterende procentdel (100% - 56,35% =43,65%) er ilt eller 43,65 g ilt i prøven.

2. Konverter gram til mol

* Brug den molære masse af hvert element til at konvertere gram til mol:

* Fosfor (P):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol

* Oxygen (O):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol

3. Find det enkleste molforhold

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi:

* Fosfor:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1

* Oxygen:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5

4. Tilpas til hele tal

* Da vi har et 1,5 -forhold for ilt, skal du multiplicere begge forhold med 2 for at få hele tal:

* Fosfor:1 * 2 =2

* Ilt:1,5 * 2 =3

5. Skriv den empiriske formel

* Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i forbindelsen.

* Den empiriske formel er p₂o₃ .