Hvorfor klor fortrænger brom fra kaliumbromidopløsning?

* Elektrokemisk serie: Klor er højere i den elektrokemiske serie end brom. Dette betyder, at klor har en stærkere tendens til at vinde elektroner og danne negative ioner (anioner).

* reaktionsmekanisme: Når klorgas bobles gennem en kaliumbromidopløsning, finder følgende reaktion sted:

`` `

Cl2 (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br2 (l)

`` `

* forskydning: Chloratomer er mere reaktive og accepterer let elektroner fra bromidioner (BR-), der danner chloridioner (Cl-). Dette overlader bromatomerne til at binde sig sammen og danne flydende brom (BR2), der observeres som en rødbrun farve i opløsningen.

i enklere termer: Chlor er en "stærkere" ikke-metal end brom og "ønsker" elektronerne mere. Så det "stjæler" elektronerne fra brom og tvinger den ud af kaliumbromidopløsningen.