Hvordan NH4 NO2 NO3 Effekt pH i vand?

1. NH₄⁺ (ammoniumion)

* Syre: Ammoniumion (NH₄⁺) er den konjugerede syre af ammoniak (NH₃). Det hydrolyserer i vand, hvilket betyder, at det reagerer med vand for at frigive H⁺ioner:

`` `

NH₄⁺ (aq) + H₂O (L) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)

`` `

* Effekt på pH: Produktionen af ​​H₃O⁺ (hydroniumioner) gør opløsningen mere sur, hvilket sænker pH.

2. Ingen₂⁻ (nitrition)

* svagt grundlæggende: Nitrition (NO₂⁻) er den konjugerede base af nitrosyre (HNO₂). Det kan acceptere en proton fra vand, men i langt mindre grad end ammoniumion:

`` `

Ingen₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

* Effekt på pH: Den lille produktion af OH⁻ (hydroxidioner) gør opløsningen lidt basisk, hvilket øger pH, men effekten er meget mindre udtalt end ammoniumionens surhed.

3. Ingen₃⁻ (nitration)

* neutral: Nitration (NO₃⁻) er den konjugerede base af salpetersyre (HNO₃). Kalpetersyre er imidlertid en meget stærk syre. Nitrationen er en så svag base, at den i det væsentlige ikke har nogen indflydelse på vandets pH.

samlet effekt:

* nh₄no₃ (ammoniumnitrat): Dette salt indeholder både ammoniumion (NH₄⁺) og nitration (NO₃⁻). Den sure virkning af ammoniumionen dominerer, hvilket resulterer i en sur opløsning.

* nh₄no₂ (ammonium nitrit): Dette salt indeholder både ammoniumion (NH₄⁺) og nitrition (NO₂⁻). Den sure virkning af ammoniumionen vil dominere, hvilket gør opløsningen sur , men effekten vil være lidt mindre udtalt end med ammoniumnitrat på grund af den svage basis af nitrit.

Vigtig note: De nøjagtige pH -værdier af disse opløsninger afhænger af saltens koncentrationer.