Hvorfor opløse BR2 i methylenchlorid og ikke vand?

1. Opløselighed:

* Methylenchlorid er et ikke -polært opløsningsmiddel: Brom, der er et ikke -polært molekyle, opløses bedre i ikke -polære opløsningsmidler på grund af lignende intermolekylære kræfter. Princippet "som opløser som" gælder her.

* vand er et polært opløsningsmiddel: Vandmolekyler er polære, og de danner stærke brintbindinger med hinanden. Dette gør det vanskeligt for ikke -polær brom at opløses i vand. De stærke interaktioner mellem vandmolekyler vil skubbe brommolekylerne ud.

2. Reaktivitet:

* brom er et stærkt oxidationsmiddel: I vand kan brom reagere med vand for at danne hydrobrominsyre (HBR) og hypobromus syre (HOBR). Denne reaktion kan markant ændre egenskaberne for opløsningen og potentielt forstyrre den tilsigtede anvendelse af brom.

* Methylenchlorid er mindre reaktiv: Methylenchlorid er mindre reaktiv end vand, hvilket gør det til et mere sikkert og mere inert opløsningsmiddel for brom.

Kortfattet:

Methylenchlorid er et bedre valg til opløsning af brom, fordi det giver et ikke -polært miljø, der fremmer opløselighed og minimerer uønskede reaktioner. Mens brom er sparsomt opløselig i vand, kan den gennemgå reaktioner, der ændrer dens egenskaber og komplicerer brugen af ​​opløsningen.