Hvorfor er vand ikke blandbart med methylenchlorid?

* vand (H₂O) er et polært molekyle . Dette betyder, at det har en delvis positiv ladning på brintatomerne og en delvis negativ ladning på iltatomet på grund af den ujævne deling af elektroner. Denne polaritet giver vandmolekyler mulighed for at danne stærke brintbindinger med hinanden.

* methylenchlorid (ch₂cl₂) er et ikke-polært molekyle . Kulstof- og kloratomerne har lignende elektronegativitet, hvilket resulterer i en jævn fordeling af ladning. Dette betyder, at methylenchloridmolekyler ikke kan danne stærke hydrogenbindinger med vandmolekyler.

som opløser som: Polære opløsningsmidler som vand opløser polære opløste stoffer og ikke-polære opløsningsmidler som methylenchlorid opløser ikke-polære opløste stoffer. På grund af deres kontrasterende polariteter er vand og methylenchlorid ublandbart , hvilket betyder, at de ikke blander og danner separate lag, når de kombineres.

De stærkere intermolekylære kræfter mellem vandmolekyler (hydrogenbindinger) er meget stærkere end kræfterne mellem vand og methylenchloridmolekyler, hvilket forhindrer dem i at blande.