5 Hvilken masse lithium kræves for at reagere fuldstændigt med 60,00 ml nitrogengas ved STP i?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem lithium (Li) og nitrogengas (N₂) producerer lithiumnitrid (Li₃n):

6 li + n₂ → 2 li₃n

2. Beregn mol nitrogengas:

* Ved STP (standardtemperatur og tryk) optager 1 mol af enhver gas 22,4 L.

* Konverter mængden af ​​nitrogengas til liter:60,00 ml =0,06000 L

* Brug den molære volumen af ​​en gas til at finde mol:

(0,06000 L N₂) * (1 mol N₂ / 22,4 L N₂) =0,002679 Mol N₂

3. Bestem molforholdet:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol N₂ med 6 mol Li.

4. Beregn mol lithium:

* Brug molforholdet til at finde de nødvendige mol af Li, der er nødvendigt:

(0,002679 mol N₂) * (6 mol Li / 1 mol N₂) =0,01607 mol Li

5. Beregn masse lithium:

* Brug den molære masse af LI (6,941 g/mol) til at konvertere mol til gram:

(0,01607 mol Li) * (6,941 g li / 1 mol li) = 0,1117 g li

Derfor kræves 0,1117 gram lithium for at reagere fuldstændigt med 60,00 ml nitrogengas ved Stp.