Hvorfor er CO2 -gas og CS2 væske?

* CO2 (kuldioxid):

* CO2 er et lineært molekyle med to polære C =O -bindinger. Molekylet er imidlertid ikke -polær Fordi bondedipolerne annullerer hinanden.

* De dominerende intermolekylære kræfter i CO2 er svage London Dispersion Forces . Disse kræfter er relativt svage, fordi molekylet er lille og ikke -polært.

* Som et resultat eksisterer CO2 som en gas ved stuetemperatur.

* CS2 (carbon disulfid):

* CS2 er også et lineært molekyle med to polære C =S -bindinger. Molekylet er imidlertid polar Fordi bondedipolerne ikke helt annullerer hinanden.

* Foruden London-spredningskræfter udviser CS2 også dipol-dipol-interaktioner På grund af dens polære karakter. Disse kræfter er stærkere end London -spredningskræfter.

* De stærkere intermolekylære kræfter i CS2 fører til et højere kogepunkt, og det findes derfor som en væske ved stuetemperatur.

Andre faktorer:

* molekylvægt: CS2 har en højere molekylvægt end CO2, som også bidrager til stærkere intermolekylære kræfter.

* polariserbarhed: Svovlatomer er mere polariserbare end iltatomer, hvilket fører til stærkere London -spredningskræfter i CS2.

Sammenfattende resulterer de stærkere intermolekylære kræfter i CS2 på grund af dens polære natur og højere molekylvægt i et højere kogepunkt og en flydende tilstand ved stuetemperatur, i modsætning til CO2, der findes som en gas på grund af dens svage intermolekylære kræfter.