Ender alle baser med hydroxid?

Mens hydroxid er en almindelig komponent i mange baser, især dem, der er opløst i vand (kaldet Arrhenius -baser), er der andre typer baser:

* Brønsted-lowry baser: Disse baser accepterer protoner (H+). De behøver ikke nødvendigvis at indeholde hydroxid. Eksempler inkluderer ammoniak (NH3) og carbonationer (CO32-).

* Lewis -baser: Disse baser donerer elektronpar. Mange Lewis -baser indeholder ikke hydroxid. Eksempler inkluderer aminer (som ammoniak) og ethere.

for at opsummere:

* Arrhenius baser: Indehold altid hydroxid (OH-)

* Brønsted-lowry baser: Kan indeholde hydroxid, men også andre grupper, der kan acceptere protoner.

* Lewis -baser: En lang række forbindelser, mange uden hydroxid.

Så selvom hydroxid er et almindeligt kendetegn ved baser, er det ikke et krav for dem alle.