En opløsning indeholdende 14 gram AGNO3 tilsættes til en 4,83 g CaCl2. Find massen bundfaldet.?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem sølvnitrat (Agno₃) og calciumchlorid (CaCl₂) producerer sølvchlorid (AgCl) bundfald og calciumnitrat (Ca (No₃) ₂):

2 Agno₃ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 AGCL (s) + CA (no₃) ₂ (aq)

2. Beregn molen for hver reaktant:

* agno₃:

* Molmasse af agno₃ =169,87 g/mol

* Mol Agno₃ =14 g / 169,87 g / mol =0,0824 mol

* cacl₂:

* Molmasse cacl₂ =110,98 g/mol

* Mol cacl₂ =4,83 g / 110,98 g / mol =0,0435 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Den begrænsende reaktant er den, der bliver fortæret helt først, hvilket begrænser mængden af ​​dannet produkt.

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 2 mol Agno₃₃ med 1 mol cacl₂.

* Molforholdet mellem agno₃ og cacl₂ er 2:1.

* Vi har 0,0824 mol Agno₃, hvilket ville kræve 0,0824 mol / 2 =0,0412 mol cacl₂.

* Da vi har mere cacl₂ (0,0435 mol) end nødvendigt, er Agno₃ den begrænsende reaktant.

4. Beregn molen af ​​bundfaldet (AGCL):

* Fra den afbalancerede ligning producerer 2 mol Agno₃ 2 mol AGCl.

* Molforholdet mellem agno₃ og AGCL er 1:1.

* Derfor vil 0,0824 mol Agno₃ producere 0,0824 mol AgCl.

5. Beregn massen af ​​bundfald (AGCL):

* Molmasse AgCl =143,32 g/mol

* Masse AgCl =0,0824 mol * 143,32 g/mol =11,78 g

Derfor er massen af ​​bundfaldet (AGCL) produceret ca. 11,78 gram