* Oxidation: Tab af elektroner.
* reduktion: Gevinst af elektroner.
Lad os se på ændringerne i oxidationstilstande:
* natrium (NA): Starter som elementært natrium med en oxidationstilstand på 0. Det ender som natriumion (Na +) i NaOH, med en oxidationstilstand på +1. Dette betyder natrium * mistet * et elektron, så det blev oxideret .
* brint (H): Starter som +1 i vand (H₂O) og ender som 0 i brintgas (H₂). Dette betyder brint * opnået * et elektron, så det blev reduceret .
Derfor, mens den samlede reaktion er en redoxreaktion (både oxidation og reduktion forekommer), er det specifikke element, der reduceres, natrium.
Sidste artikelAlkali metalhydroxider og alkalisk jord er?
Næste artikelHvad er antallet af elektroner i titanium?