Hvorfor er natriumchlorid meget opløseligt i vand, men ikke benzin?

opløselighed og polaritet

* "som opløser som": En generel regel i kemi er, at stoffer med lignende polariteter opløses godt i hinanden.

* Polaritet: Et molekyle betragtes som polært, hvis det har en ujævn fordeling af elektrisk ladning. Den ene ende af molekylet er lidt positiv, og den anden ende er lidt negativ.

* vand (H₂O) er polær: Oxygenatomet i vand er mere elektronegativ end hydrogenatomerne, hvilket skaber en delvis negativ ladning på iltsiden og delvis positive ladninger på brintsiden.

* natriumchlorid (NaCl) er ionisk: Den stærke attraktion mellem de positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) danner en krystalgitter. Når NaCl opløses, omgiver vandmolekylerne ionerne og trækker dem fra hinanden og bryder de ioniske bindinger. Denne proces kaldes hydrering .

Hvorfor NaCl ikke er opløselig i benzin

* benzin er ikke -polær: Benzin er primært sammensat af kulbrinter, som er molekyler med kulstof- og brintatomer. Disse molekyler er meget symmetriske og deler elektroner jævnt, hvilket gør dem ikke -polære.

* NaCl er ionisk og polær: Da benzin er ikke -polær, kan den ikke effektivt interagere med de ladede ioner i NaCl. Tiltrækningen mellem de ikke -polære benzinmolekyler og de ioniske NaCl -molekyler er meget svag, så NaCl opløses ikke.

Kortfattet: Vands polaritet giver det mulighed for at nedbryde de ioniske bindinger i NaCl og danne stærke attraktioner med ionerne. Benzin, der er ikke -polær, kan ikke effektivt interagere med de ladede ioner, så NaCl opløses ikke i det.